ROH
为强碱，则WOH
＋1也为强碱
B．若H
XOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
fD．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素【解析】同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物H
XOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。【答案】B11．2015肇庆高一检测元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：ZTX
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：RTQ
D．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ
【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X
为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于ZAr为稀有气体元素，不能比较其非金属性，A错误；R的电子数
即原子序数为9，Q的电子数即原子序数为3535－9＝26，B正确；氟、氯、溴三种元素位于同主族，
同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减
弱，C错误，D错误。
【答案】B
12．下表是周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
1
A
2D
E
G
I
3
B
C
F
H
1表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单
质是________，还原性最强的单质是________。
2元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性
f的是________。
3A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_________，最稳定的是________。
4在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。
【解析】根据元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。
联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强，只有负价没
有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高
价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最r