WD．原子及离子半径：ZYX【解析】W是Cl，X与W同主族则X是F，则Y是Al，Z是Na。氢化物稳定性HFHCl，金属性：NaAl，离子还原性：Cl－＞F－，原子半径：NaAlF，离子半径：F－Na＋Al3＋。【答案】A7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．MgOH2的碱性比BeOH2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【解析】B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，MgOH2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。【答案】B8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
fA．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】分析题给条件可推知：X是钠Na、Y是氯Cl、Z是氧O。XNa与YCl同周期，原子半径XY，但X＋Na＋与Z2－O2－电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X＋Z2－。故选B。【答案】B9．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。1写出各元素的名称：X________，Y________，Z________，W________。2画出它们的原子结构示意图：X________，Y________，Z________，W________。3写出它们在元素周期表中的位置：X________，Y________，Z________，W________。4写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________________。5按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________，________，________，________。【解析】从题目给的信息知，Y、Z为第二周期元素，W、X为第三周期元素，再由最高正价知：X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯。【答案】1钠碳氮氯
3在第三周期ⅠA族在第二周期ⅣA族在第二周期ⅤA族在第三周期ⅦA族
4Na2O＋2HNO32NaNO3＋H2O
5NaOHH2CO3HNO3HClO4
能力提升层次B
10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是m、
均为正整
数
A．若r