WD.原子及离子半径:ZYX【解析】W是Cl,X与W同主族则X是F,则Y是Al,Z是Na。氢化物稳定性HFHCl,金属性:NaAl,离子还原性:Cl->F-,原子半径:NaAlF,离子半径:F-Na+Al3+。【答案】A7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.MgOH2的碱性比BeOH2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM【解析】B、C同周期,B在C左边,故硼酸酸性弱于碳酸,A项错误;Mg、Be同主族,镁在下方,MgOH2的碱性强些,B项正确;同主族元素从上到下,其氢化物的热稳定性依次减弱,C项错误;阴阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,原子序数小些,D项错误。【答案】B8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
fA.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】分析题给条件可推知:X是钠Na、Y是氯Cl、Z是氧O。XNa与YCl同周期,原子半径XY,但X+Na+与Z2-O2-电子层结构相同,根据电子层结构相同,核电荷数越小的,半径越大,故离子半径X+Z2-。故选B。【答案】B9.X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。1写出各元素的名称:X________,Y________,Z________,W________。2画出它们的原子结构示意图:X________,Y________,Z________,W________。3写出它们在元素周期表中的位置:X________,Y________,Z________,W________。4写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:______________________。5按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:________,________,________,________。【解析】从题目给的信息知,Y、Z为第二周期元素,W、X为第三周期元素,再由最高正价知:X为钠,Y为碳,Z为氮,W为氯。【答案】1钠碳氮氯
3在第三周期ⅠA族在第二周期ⅣA族在第二周期ⅤA族在第三周期ⅦA族
4Na2O+2HNO32NaNO3+H2O
5NaOHH2CO3HNO3HClO4
能力提升层次B
10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是m、
均为正整
数
A.若r