为非气态B．C为气态C．第二次达到平衡时C为非气态D．第三次达到平衡时C为非气态8．某化工厂生产Z的反应为Xg＋2Yg2Zg；H0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：压强×105Pa0105110温度K400992996997999500935969978993600937858895964工业合成Z的适宜条件为A．高温、高压B．低温、高压C．常温、常压D．常压、适宜温度9．某温度下，反应N2O4g2NO2g；H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不．正确的是．．A．加压时体积变小，将使正反应速率增大B．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
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fD．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小10．恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入2molA气体和1molB气体，发生如下反应：2Ag＋BgxCg，2mi
时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25，且放出QkJ热量。请完成下列空白：1下列说法中能作为该可逆反应到达平衡的标志的是________。A．混合气体平均相对分子质量保持一定B．单位时间内每消耗2molA的同时，生成1molBC．容器内气体密度恒定不变D．气体B的物质的量不再发生变化2从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；x＝________。3保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是________。A．均减小025molB．均增加025molC．均加倍D．均减半4若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，相同温度下达到新的平衡，此时B的物质的量为________________________________________________________________________。5写出该可逆反应的热化学方程式________________________________________________________________________；①该可逆反应达到平衡后，再加入1molA，H________填“升高”“变小”或“不则变”；②若恒温下向该密闭容器中充入的起始量改为3molC，达到平衡时反应吸收的热量为________用Q表示。11．《京都议定书》承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇。1一定条件下发生反应：COg＋2H2gCH3OHg。图7－5甲表示反应进行过程中能量的变化曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂。下列说法不正确的是A．使用催化剂时，COg＋2H2gCH3OHgH＝－91kJB．容r