第四讲
一、选择题
海水中的元素
1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子


解析海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAlSO4212H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案A2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料碘含量储存方法食用方法A高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mgkg解析高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定，A正确。碘酸钾不可氧化氯化钠，B错。碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，C错。因该碘盐中碘含量在35±15mgkg，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为34～84mgkg，D错。答案A3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察MgOH2沉淀的生成C．将MgOH2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将MgOH2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。答案B精盐、碘酸钾、抗结剂35±15mgkg密封、避光、防潮烹饪时，待食品熟后加入碘盐
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f4．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤，合理的操作顺序是A．①②③④⑤C．①③⑤②④B．②⑤①③④D．②①③⑤④
解析从海带中提取碘的过程：焙烧成灰→加水搅拌→过滤→通足量Cl2→加CCl4振荡→用分液漏斗分液。答案B5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作AB滴加BaCl2溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口现象生成白色沉淀下层溶液显紫色火焰呈黄色结论原溶液中有SO4原溶液中有I
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