的设计或操作最合理的是A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定22．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸KaHClO416×10
－5甲
H2SO463×10
－9
HCl16×10
－9
HNO342×10
－10
f从以上表格中判断以下说法中不正确的是．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋SO24D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关23．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．01molL的醋酸钠溶液20mL与01molL盐酸10mL混合后溶液显酸性cCH3COO＞cCl＞cCH3COOH＞cHB．pH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3cNacHSO3cSO32C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c（Na）－c（F）c（K）－c（CH3COO）D．已知某温度下KspCH3COOAg28×3，浓度均为01mol10L液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀24．常温下，将甲、乙、丙、丁四种一元酸分别与KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。以下结论正确的是实验试剂甲试剂乙试剂丙试剂丁A．甲是强酸B．试剂乙所得混合溶液中：水电离出的cOH＝109mol1LC．c1＞02D．试剂丁所得混合液中：离子浓度cA＞cK25．向272gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO和CuNO32。在所得溶液中加入10molLNaOH溶液10L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是A．Cu和O的物质的量之比为41B．硝酸的物质的量浓度为26molLC．产生的NO在标准状况下的体积为448LD．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为02mol。
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的AgNO3溶液和CH3COONa溶
c酸mol1L0201c1c2
cKOHmol1L020102c3
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