反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol1的盐酸，L测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：2B．V1：V21：4C．M点时生成的CO2为0molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2OAl（OH）3↓17．已知NH4CuSO3与足量的1molL
－1
硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激
f性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性18．有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO2、HCO3、M
O4中的几种。为确定其成4分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的BaNO32溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3、Mg2、Cl，B．肯定有Al3、K、Cl，C．肯定有Al3、Cl
＋－＋－＋＋－＋＋＋＋－－－－
可能有NH4、K肯定没有M
O4
－－
＋
，一定没有HCO3和SO422NH3，到达平衡时，测得N2、H2、NH3D．无法判断
D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性19．在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H2N2A．向右移动B．向左移动C．不移动分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中通入N218mol，平衡将20．已知可逆反应：As2BgCgDg△H0。在一定温度下将1mol
A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态如图所示，隔板K不能移动。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，cB甲＝2cB乙B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD，达到新平衡后，cB乙＞cBC．若该温度下反应的K1，则甲中B和乙中C的转化率均为667D．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均变小21．为达到相应的实验目的，下列实验r