，则k逆为________以K和k正表示。若k正00027mi
1，在t40mi
正__________mi
1
时，v
③由上述实验数据计算得到v正xHI和v逆xH2的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
282420v103mi
1
－
v正DEFv逆CAB
1612080400
－
02
04
06
08
10
x
5、【2015全国227】．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①COg2H2g②CO2g3H2g③CO2gH2g回答下列问题：H化学键HE（kJmol1）436O343O1076465413CCHOCHCH3OHgCH3OH（g）H2OgCOgH2Og△H1△H2△H3
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1kJmol1，已知△H258kJmol1，则△H3kJmol1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为化关系的曲线为
；图1中能正确反映平衡常数K随温度变
（填曲线标记字母），其判断理由是。
f（3）合成气的组成
H2
COCO2260时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。6、【2014全国128】乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式（2）已知甲醇脱水反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）△H1239KJmol
1
。
甲醇制烯经反应：2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）△H22919KJmol乙醇异构化反应：C2H5OH（g）CH3OCH3（g）△H3507KJmol
1
1
则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的△H接水合法相比，气相直接水合法的优点是_
KJmol与间
1
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中NH2ONC2H4l1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp用平衡分压代替
平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数。②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为_，理由是_
③气相直接水合法常采用的工艺条件为磷酸硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强69MPa气。NH2ONC2H4061。乙烯的转化率为5％若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。
f7、【2014全国226】（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g随r