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(15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:1NaClO2的化学名称为_______。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32687×106NO315×104NO212×105Cl34×103
104c(molL1)835×
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐______(填“增大”“不变”或“减小”)。③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
f①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。②反应ClO22SO322SO42Cl的平衡常数K表达式为___________。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。②已知下列反应:SO2g2OHaqSO32aqH2OlClOaqSO32aqSO42aqClaqCaSO4sCa2(aq)SO42(aq)ΔH1ΔH2ΔH3
则反应SO2gCa2(aq)ClOaq2OHaqCaSO4sH2OlClaq的ΔH______。4、【2015全国128】.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加M
O2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)已知反应2HI(g)H2gI2g的ΔH11kJmol1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。(3)Bode
stei
s研究了下列反应:2HI(g)H2(g)I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表:tmi
xHIxHI01020091060400850736008150773800795078012007840784
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:___________。②上述反应中,正反应速率为v正k正xHI,逆反应速率为v
2

k
xH2xI2,其中逆
k
f正
、k逆为速率常数r
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