（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：1NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32687×106NO315×104NO212×105Cl34×103
104c（molL1）835×
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
f①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。②反应ClO22SO322SO42Cl的平衡常数K表达式为___________。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。②已知下列反应：SO2g2OHaqSO32aqH2OlClOaqSO32aqSO42aqClaqCaSO4sCa2（aq）SO42（aq）ΔH1ΔH2ΔH3
则反应SO2gCa2（aq）ClOaq2OHaqCaSO4sH2OlClaq的ΔH______。4、【2015全国128】．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加M
O2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）已知反应2HI（g）H2gI2g的ΔH11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（3）Bode
stei
s研究了下列反应：2HI（g）H2（g）I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表：tmi
xHIxHI01020091060400850736008150773800795078012007840784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正k正xHI，逆反应速率为v
2
逆
k
xH2xI2，其中逆
k
f正
、k逆为速率常数r