溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入M
O2晶格中，生成LiM
O2．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）。
（2）电池正极反应式
。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？
（填“是”或“否”），原因是
。
（4）M
O2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2M
O4，反应的化学方程式
为
。K2M
O4在酸性溶液中歧化，生成KM
O4和M
O2的物质的量之比
为
。
【答案与解析】
1．C
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f【解析】A项，化学电源是依据原电池原理设计的，A项正确；B项也正确；C项，原电池输出电能的能力，取
决于组成原电池的反应物的氧化还原能力，故C项错误，D项正确。
2．B
【解析】考查电池材料与环境保护的关系。
3．CD
【解析】根据方程式化合价的变化，可得出在原电池中Fe做负极，Fe3在正极参加反应即溶液中含有Fe3。
4．C
【解析】如果铁做原电池的负极可加快腐蚀速率，如果铁做原电池的正极可减慢腐蚀速率。且正负极活泼性差别
越大，反应速率越快。
5．B
【解析】锂离子电池可以重复使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故外电路中，电流是由
铜电极流向锌电极，而电子是由锌电极流向铜电极，B项错；电池的实质即是把化学能转化成电能，C项正确；
锌锰干电池中Z
失去电子生成Z
2，故为负极，D项正确。
6．C【解析】A、放电时，正极：NiOOHH2OeNi（OH）2OH，故A正确；
B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为MH2OeMHOH，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故
D正确；故选C。
7．C
【解析】原电池反应中Z
失电子、M
O2得电子，因此该电池负极为Z
，正极为M
O2。由电池总反应式减去负极反应式Z
－2e－2OH－＝Z
OH2即得正极反应式2M
O22e－2H2O＝2M
OOH2OH－。电子只能由Z
经外电路流向M
O2，而不能通过内电路。8．BD
【解析】蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属Fe，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，
Fe失电子被氧化成Fe2。由于负极（Fe）的附近聚集较多的Fe2，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正
确。该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：
放电：负极，Fe－2e－2OH－＝FeOH2；正极，NiO22e－2H2O＝NiOH22OH－。
充电：阴极，FeOH22e－＝Fe2OH－；阳极，NiOH2－2e－2OH－＝NiO22H2O。
可见以上反应都是在碱性溶液中进r