工具，其电源为铅蓄电池，其反应原理为
PbO2Pb2H2SO4
放电充电
PbSO42H2O，下列叙述正确的是（
）
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fA．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42－只在负极发生反应C．电池放电时，溶液的pH不断减小D．电池放电时，正极反应式为：PbO24HSO42－2e－＝PbSO42H2O10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电
池总反应为：4Al3O26H2O＝4AlOH3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O22H2O4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电
池总反应式为：Z
s2M
O2s2H2O1＝Z
OH2s2M
OOHs下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2M
O2s2H2O12e－＝2M
OOHs2OH－aqC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减少65g
12．锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电
池的总反应式为：LiM
O2＝LiM
O2，下列说法正确的是（）A．Li是正极，电极反应为：Li－e－＝LiB．Li是负极，电极反应为：Li－e－＝LiC．M
O2是负极，电极反应为：M
O2e－＝M
O2－D．Li是负极，电极反应为：Li－2e－＝Li2
13．铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的cSO42－减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
二、填空题
1．一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另
一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）此电池放电时发生的化学反应是________________。
（2）此电池的正极发生的电极反应是________；负极发生的电极反应是________。
（3）电解液中的H向________极移动；向外电路释放电子的电极是________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化
效率高，其次是________。
2．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4r