方程式为_____________________________。②0～15mi
内，用CO表示的该反应平均速率vCO________。③T1℃时，该反应的平衡常数K__________。④40mi
时的平衡常数K40与15mi
时的平衡常数K15的大小关系：K40“”或“”。⑤45mi
时，改变的条件为________________________。Ⅲ．CO制成的酸性燃料电池的工作原理如图c所示。
_______K15填“”
5该电池放电过程中，若参加反应的O2体积为112L标准状况下，理论上导线中通过的电量为_________C。F96500Cmol136．化学选修2：化学与技术15分溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。实验室模拟工业制备CaBr22H2O的主要流程如图a所示：回答下列问题：1已知溴易挥发，Br2的沸点为59℃。①过程I中用SO2吸收溴蒸气，其目的是
____________________________。②在过程I中蒸馏操作控制的关键条件是________________________________。2过程Ⅱ中控制反应不过于剧烈的操作或措施是_____________________________。3操作I到的玻璃仪器有____________，试剂M为_______________填化学式。4为了获得干燥的CaBr22H2O，结合溴化钙的溶解度曲线，操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_________、___________。
f5在50～70℃时，用尿素CONH22、Br2、CaOH2制备溴化钙，此反应中还会生成两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。6制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取10．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量，得到389g固体。则CaBr22H2O的质量分数为_____________。37．化学选修3：物质结构与性质15分不锈钢是一种常见的合金，耐高温，加工性能好，在生产生活中有广泛用途。一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P。回答下列问题：1基态Cr3的价层电子电子排布式为________。第二周期基态原子未成对电子数与Cr3相同的元素是___________。2金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态NiCO4，该分子呈正四面体构型。则：①NiCO4的熔点______填“高于”“低于”或“等于”SiO2的熔点，理由为_______________________________________。②写出与CO互为等电子体的一种分子的电子式：_______________。3H3PO4比H3PO3酸性强的原因为_________。PO43的空间构型为_______________。4铁基超导材料有多种，如图所示是一种铁基超导材料的晶胞结构铁位于面心。写出该超导材料的化学式：________________。Se与同周期的As、Br相比较，第一电离能r