lL的AgNO3标准溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗AgNO3溶液26．00mL。判断达到滴定终点的方法为___________；NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为_____________________。
f27．14分无水芒硝Na2SO4是重要的工业原料，具有十分广泛的用途。回答下列问题：I．无水芒硝制备Na2S的流程如图a所示：
1若煅烧时，生成气体为物质的量之比1：1的CO和CO2，则发生反应的化学方程式为_______________________________。2用稀碱液浸取比用热水好，理由为________________________________________。3进行过滤操作时，玻璃棒的作用为_____________________________。4Na2S常用于除去皮革工业废水中的汞，汞的去除率与溶液的pH和xx代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值的关系如图b所示。为使除汞效果最佳，应控制的条件x_________；pH的范围为______________。
525℃时，KspHgS16×1052。该温度下，01molL1的Na2S溶液中，HgS的溶解度为_____________。1假设溶液密度10gmLⅡ．无水芒硝制备Na2S2O3。6第一步：一定条件下，将H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反应生成Na2S2O3；第三步：分离提纯。①第一步反应的离子方程式为___________________________________________。②用第三步所得Na2S2O3配制成001000molL1标准液，滴定2500mL碘水。滴定时，所用指示剂的名称为________________________；若滴定时平均消耗标准液的体积为1000mL，发生的反应为2S2O32I2S4O622I，则该碘水中I2的含量为_______gmL128．15分CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：I．工业上制备CO的方法之一是甲烷氧化法。已知：①CH4g2O2gCO2g2H2Og△H802kJmol1②2H2gO2g2H2Og△H484kJmol1③断裂1molCO、OO、CO的化学键需要吸收的能量分别为1076kJ、4973kJ、745kJ。则：1CO的燃烧热△H__________。22CH4gO2g2COg4H2g△H1_________。Ⅱ．CO也是制备AICl3的副产品。制备A1C13的原理为2A12O3s6C12g4A1C13g3O2g△H2。3已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H2__________0填“”“”或“”。
f4制备A1Cl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成COg。T1℃时，向恒容的密闭容器中加入50molA12O3s、14molCs和64molC12g发生反应。C12g的浓度变化如图a所示；图b为20mi
后改变容器中条件，平衡体系的反应速率v随时间t的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
①容器中发生反应的化学r