溶解铝土矿，然后过滤，在滤液中通入过量的CO2，得到氢氧化铝，然后高温煅烧氢氧化铝，即可得到高纯度的氧化铝。（2）合成二甲醚消耗甲醇，对于CO参与的反应相当于减小生成物的浓度，有利于平衡向右移动，使CO的转化率提高。（3）根据盖斯定律可知，将①×2＋④即得到反应2COg4H2g＝CH3OCH3gH2Og，所以该反应的放热△H＝－901kJmol×2－245kJmol＝－2047kJmol。（4）该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。（5）原电池中负极失去电子，所以负极电极反应式是CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；二甲醚中碳原子的化合价是－2价，反应后变为＋4价，失去6个电子，所以一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量；由于能量密度＝电池输出电能燃料质量，所以该电池的能量密度＝
120V
1000g1296500Cmol46gmol36106JkW1h－1）＝839kWhkg－1（1kg。
15（2013北京卷）26（14分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。1NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式_2汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下

5
f①写出该反应的热化学方程式_。②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_。②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO2oCaO38SrO56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下
①Pt电极上发生的是_____________反应填“氧化”或“还原”。②写出NiO电极的电极反应式。
【答案】（1）3NO22H2O2HNO3NO；
催化剂
（2）①N2gO2（g）2NOg
△H183KJmol；
②增大；（3）①2NO2CO
N22CO2
②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；（4）①还原；②NOO22e＝NO2；（2）①△H945kJmol498kJmol2×630KJmol183KJmol；
【解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；
②该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3）①NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增r