，所以反应的化学方程式是CoSO42NH4HCO3＝CoCO3↓NH42SO4H2OCO2↑。（5）根据充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixeLixC6可知，放电时LixC6在负极失去电子，则Li1xCoO2在正极得到电子，所以该反应式是Li1xCoO2LixC6＝LiCoO26C。（6）由于放电时Li从负极中脱出，经电解质向正极移动并进入正极材料中，所以有利于锂在正极的回收；根据工艺流程图可知，在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有AlOH3、CoCO3、Li2SO4。
14（2013全国新课标卷1）28二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：①COg）2H2g＝CH3OHg△H1901kJmol1②CO2g3H2g＝CH3OHgH2Og△H2490kJmol1水煤气变换反应：③COgH2Og＝CO2gH2g△H3411kJmol1二甲醚合成反应：④2CH3OHg＝CH3OCH3gH2Og△H4245kJmol1⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响。⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。⑷有研究者在催化剂（含CuZ
AlO和Al2O3），压强为50MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。
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f⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（593kWkg1）h，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压120V，能量密度E_____（列式计算，能量密度电池输出电能燃料质量，1kWh36×105J）
△
答案：（1）Al2O3（铝土矿）2NaOH3H2O＝2NaAlOH4；NaAlO2CO22H2O＝NaHCO3AlOH3↓；2AlOH32消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应③消耗部分CO。（3）2COg4H2g＝CH3OCH3gH2OgΔH2047kJmol；该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。Al2O3＋3H2O
压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移（5）CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；12
120V
1000g1296500Cmol46gmol36106JkW1h－1）＝839kWhkg－1（1kg。
（1）工业上从铝土矿中提纯高纯度氧化铝的流程是：用氢氧化钠溶液r