源的“正”“负”_______极，口流出的物质是_______。（填或）C②SO3放电的电极反应式为_______。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。
2－
23．（16分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR39单体的过程如下：
已知：i．CR39单体结构简式是：
fii．酯与醇有如下反应：
（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。①D的结构简式是_______。②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_______。（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_______。（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。a．能与乙酸发生酯化反应c．1molC最多能与2molNa反应b．能与乙醇发生酯化反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应
f北京市西城区20122013学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共42分）
19小题，每小题2分；1017小题，每小题3分。题号答案题号答案1C10D2A11A3D12D4A13A5D14C6A15D7C16C8D17D9B
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
说明：其他合理答案均可给分。18．（4分）（1）1（1分）
－
（2）＞（1分）
－
（3）cNH4cClcOHcH（2分）19．（6分）（1）S（1分）Cu2O（1分）（2）NO3、SO42、OH（2分）（3）HOHH2O（1分）20．（8分）（1）Fe2O36H2Fe33H2O（2分）（2）SO2（1分）因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有6价S元素有氧化性，能．．．．．．．．．．．．
－－－－－
Cu22OHCuOH2↓（1分）
－
被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2FeSO22H2O2Fe2SO424H（2分）（4）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2O22H2O．．．2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象（2分）2SO2O22H2O2BaCl22BaSO4↓4HCl（写此化学方程式也给分）
3
21．（12分，每空2分）（1）①N2g3H2g②（2）①③391②cNH4增大，平衡正向移动

2NH3g
ΔH922kJmol（条件不写也得分）
③32
f22．（12分）（1）2SO2O22CaCO32CaSO42CO2（2分）（2）①将H2SO3、HSO3等氧化为SO42（2分）②bd（2分）（3）①负（1分）
2－
－－－
硫酸（1分）
－
②SO32e＋H2O＝SO422H（2r