第三讲
考纲展示
硫及其化合物
2了解硫元素单质及其重要化合
1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。物对环境质量的影响。
考点一硫及其氧化物的性质
一、硫单质1．自然界中的硫1游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。2化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿FeS22硫的物理性质色态黄色晶体3硫的化学性质写出化学方程式溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO42H2O芒硝Na2SO410H2O
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f二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性质色态无色气体2二氧化硫的化学性质气味刺激性气味密度比空气大溶解性易溶于水
定的化合物三、三氧化硫1．三氧化硫的物理性质熔点：168℃，沸点：448℃，常温下为液态，标准状况下为固态。2．三氧化硫的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：与H2O：SO3＋H2OH2SO4：CaO＋SO3CaSO4SO3与碱性氧化物CaO与碱CaOH2：SO3＋CaOH2CaSO4＋H2O四、硫的氧化物的污染与治理1．来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。2．危害：危害人体健康，形成酸雨pH小于56。3．治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。4．硫酸型酸雨的形成途径途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2途径2：SO2＋H2O催化剂2SO3、SO3＋H2OH2SO4。
H2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4。
1实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
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f2硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物和Cl2与变价金属的反应情况相反，如FeS、Cu2S等。3汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。4单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。5CO2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性CO2—→CO，CO2—→C。SO2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。6除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KM
O4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO3溶液H2SO3的酸性大于H2CO3。7不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，因为二者均能使澄清石灰水变浑浊。
2015最新调研某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________r