第二讲
考纲展示
镁、铝及其化合物
1．了解金属铝的主要性质及其应用。2了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。3“铝三角”和铝热反应。
考点一镁、铝的性质及应用
一、铝的结构和存在形式铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为
写出图中有关反应的化学方程式：
④2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑高温⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe铝热反应四、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
1常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。2铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。3用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与NaOH溶液的反应。
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f2015哈尔滨高三模拟下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错误；浓H2SO4可吸收浓HNO3中的水分，并放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。答案C思维建模铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的失3e＋实质都是Al——→Al3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。VHCl（H2）1等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比＝1∶1。VNaOH（H2）VHCl（H2）2足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比VNaOH（H2）＝1∶3。13一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＜3VHCl（H2）1＜，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，VNaOH（H2）1铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。铝的这种既能与酸非氧化性酸又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。1将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为r