第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界
都可以找到。试推测第114号元素属于
周期，
族元素，原子的外围电子构型是
参考答案
题号1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案C
B
B
B
D
C
C
D
C
题号10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案C
B
A
C
D
B
B
D
C
题号19
20
21
22
23
24
25
26
27
f答案A
D
D
C
C
D
C
B
B
题号28
29
30
31
32
33
34
35
答案C
D
C
A
D
D
B
D
37、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子
排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。
38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、M
和Cu、Z
。
39、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。
40、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。
41、它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为3，元素符号是Ga。
42、它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为5，元素名称是磷。
43、它是S区元素，元素符号为Na。
44、它属于第四周期，是ⅡB族，ds区元素，元素符号是Z
。
45、它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为6，元素符号是Cr。
46、第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。
47、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。
48、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。
49、略50．①ONaS②Na2O2Na2ONa2S③01s22s22p4Na1s22s22p63s1
S1s22s22p61s23s23p
51．①F08＜X＜12②同主族从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为15，小于17，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于17，即AlBr3的键为共价键。
※（1）50（2）139（3）七ⅣA7s27p2
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