元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第周期，族，最高正化合价为，
元素符号是。
42、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第周期，是族，最高正化合价为，
元素名称是
。
43、某元素原子的价电子构型为3S2，它是
区元素，元素符号为
。
44、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期，是族，区元素，元
素符号是
。
45、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为，
元素符号是
。
46、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是
。
47、电负性最大的元素是，最小的是
。
48、原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个
未成对电子。
49、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：
；其价电子层为
，其所在主族的价电子层为：
；，最高化合价为：
，最
低化合价为：
50A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、
fC同族，B离子核外有10个电子，回答下列问题①A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。③分别写出A、B、C的电子排列式：A_______________________________B___________________________C__________________________51、电负性用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
21
10
15
20
25
30
35
40
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
09
12
15
17
21
23
30
08
①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜X＜___________。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________。
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于17时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________
※现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分
f别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：
（1）第8周期共有
种元素；
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是
；
（3）根据“稳定岛”假说，r