中小学1对1课外辅导专家
东方教育学科教师辅导讲义
讲义编号
学员编号：学员姓名：课授课时间：教学目标题
年
级：
课时数：学科教师：
辅导科目：
氮及其重要化合物的性质
备课时间：
重点、难点
教学内容
知识点归纳
一、氮气的性质1、氮的固定：将大气中游离态的氮转变成氮的化合物，这个过程称为“氮的固定”，简称固氮。（1）生物固氮（2）大气固氮雷电固氮反应原理：
放电
N2O22NO2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO
（3）工业固氮
高温高压催化剂
N23H2
2NH3
加快速率：高压、高温、催化剂使平衡向正反应方向移动：高压、低温生产实际：20MPa～50MPa、500℃、铁催化剂2、氮气的性质（1）跟氢气的反应（合成氨）（3）跟某些金属的反应：N23Mg二、氮氧化物（1）NO：无色气体，可与O2直接化合，2NOO22NO2（2）NO2：红棕色气体，可与N2O4互相转化，并达到化学平衡2NO2也可与水反应3NO2H2O2HNO3NO↑N2O4（2）跟氧气的反应
高温
Mg3N2
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三、氨气的性质1、氨的物理性质无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。2、氨的化学性质（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子（2）氨的化学性质①氨与水的反应：NH3H2O
NH3H2ONH4OH
②氨与酸的反应：NH3HClNH4Cl2NH3H2SO4NH42SO4NH3HNO3NH4NO3
4NH35O2③氨与氧气的反应（氨催化氧化）：
四、铵盐1、铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。2、铵盐的化学性质（1）铵盐受热分解
NH4ClNH4HCO3NH3HCl
NH3HCl
催化剂
4NO6H2OQ
NH4Cl
NH3H2OCO2
（2）铵盐与碱的反应
NH4ClNaOHNH3H2ONaCl
NH42SO42NaOH
NH4NO3NaOH
实质：NH4OH
2NH32H2ONa2SO4
NH3H2ONaNO3
NH3H2O
（可用于铵根离子的检验）
五、硝酸的物理和化学性质1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、刺激性气味的液体。常用浓硝酸质量分数约为69，98以上的硝酸叫“发烟”硝酸。2、硝酸的保存：用棕色试剂瓶保存在用阴暗处，因为硝酸见光易分解。3、硝酸的化学性质（1）不稳定性：硝酸在见光或受热时均易分解，且越浓越易分解，分解产生的NO2又溶于其中使之变黄色。4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O（2）强氧化性（不论浓稀都有）①常温下使铁、铝钝化：常温下浓硝酸才可使铁、铝钝化（并不是不反应），加热时浓硝酸可与铁、铝迅速反应。②与金属反应（能氧化除Au、Pt以外的几乎所有金属）：Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3稀3CuNO32＋2NO↑＋4H2O注意：反应中，HNO3只是部分被还原为NO2或NO，所以HNO3既r