讲解碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。2、原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑3、注意：不能用浓盐酸，浓盐酸易挥发出氯化氢气体造成收集到的二氧化碳不纯；不能用稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行。探究活动2探究实验室制取二氧化碳的装置。过渡确定了实验室制取二氧化碳的原理，接下来，我们该研究它的制取装置了。设问确定二氧化碳的发生装置时要考虑哪些因素学生反应物的状态和反应发生的条件。设问本实验应选择何种装置展示石灰石，稀盐酸药品。学生思考后回答固体和液体；不需要加热的反应装置。设问实验室制取二氧化碳的发生装置和制氧气的哪一个反应的发生装置相似学生过氧化氢溶液的分解。设问确定二氧化碳的收集装置时要考虑哪些因素学生思考后回答，密度、溶解性、能否与水反应。老师补充二氧化碳密度比空气大，能溶于水；能和水发生反应。由此可推知，收集二氧化碳气体应该采用向上排空气法。
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过渡带着刚才的思考结果，我们来做一回选择。投影给出若干种实验仪器见图2，请几位学生到台前来点击屏幕上的仪器，设计组接装置，要求每位同学设计的装置不得完全雷同。教师进行适当点评，指出长颈漏斗的作用及使用的注意事项。探究活动3探究二氧化碳的验证和验满。讲述验证和验满是两个容易混淆的问题，请同学们运用对比的方式，对此加以思考。师生活动投影验证：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳；验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满。探究活动4制取一瓶二氧化碳气体。过渡解决了实验室制取二氧化碳的三个主要问题，接下来，同学们该动手实验，制备二氧化碳气体，为了使实验进行得规范有序，实验前，我们还必须明确两个问题，一是实验的步骤，二是操作的要点。学生回忆操作步骤。投影①按要求连接好仪器。②检查装置的气密性。③装入药品先加固体，后加液体。④收集并验满气体。讲述至于相关的操作要点，请同学们在实验过程中自行回忆，同组的同学要相互提醒，密切配合学生实验，教师巡回指导。请两位同学汇报实验成果并进行点评。
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课堂小结学生回答本节课所学到的知识，所运用r