滤一次）。（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到出现大量固体（或余少量液
体）时，停止加热。【成分探究】
取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸：K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O；②产生浑浊：CaOH2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向试管中加入CaCl2溶液〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl，当看到红色褪去（或消失），产生白色沉淀时即可证明。因此，草木灰不能（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。3（苏州）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
溶解
操作Ⅰ
蒸发
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和▲。②在蒸发过程中，待▲时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
f⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是▲
（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有▲（用化学式表示）。
⑶若有溶质质量分数为10的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱
和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最．简．便．方法是▲。已知：20℃时氯化
钠的溶解度为36g。
⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2Na2CO3BaCO3↓2NaCl
②Na2CO3、NaCl、NaOH⑶加入224kg氯化钠固体
4（天津）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸
钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴
别它们可按下图所示的步骤进行。
回答下列问题：
（1）B中的溶质是
（填化学式）
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物
质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的
反应的化学方程式
；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生
成的反应的化学方程式
；
（1）CuSO4（2）①Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑
②CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOH5（天津）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，
蒸发池中氯化钠的质量会
（填“增大r