化剂的理由是
_______________________________________________
_______________________________________________。
4氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，
其反应为：
________CuO＋________NH4Cl
________Cu＋______CuCl2＋________N2↑＋
________H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________填元素名称，氧化剂是________填化学式。
③反应中若产生02mol的气体，则有________mol的电子转移。
【答案】：（每空2分，共16分）1C
2C＋H2OgCO＋H2氧化合理即可
3KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性
4①423114②氮CuO③12
【解析】：1C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定
有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子
转移，故一定有氧化还原反应产生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。2由图可知，
反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋高温
H2OgCO＋H2、2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑等。上述两个反应中水均作氧化剂。3根据
原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染。
＋2
－3
0
＋2
0
4①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②该反应中被氧化的元素是氮，氧化
剂是CuO。③每生成1molN2转移电子6mol，产生02mol气体，转移电子12mol。
18．（18分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、
水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO－3Fe3＋I2
还原性：S2O23－I－
3I2＋6OH－5I－＋IO－3＋3H2OKI＋I2
KI3
1某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2
＋、Fe3＋，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试液中滴
加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下
层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________用化学式表示；CCl4中显紫红色的
物质是__________用电子式表示。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________、
________________。
2KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：____________________________________。
6
f将I2溶于KI溶液，在低温r