氧化还原反应
（满分：100分，考试时间：60分钟）
一、单项选择题：每小题3分，共42分
1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是A
A．过氧化钠
B．硫化钠
C．硫酸亚铁
D．氢氧化钠
【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂
又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2＋易被氧气氧化成
Fe3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。
2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A
A．CO＋H2O高温CO2＋H2
B．3NO2＋H2O2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O4HF＋O2
【解析】：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H
元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升
高，部分降低，D中氧化剂为F2。
3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是D
A．由植物油制备人造黄油
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断，意在考查考生对化学知识的分析、判断及
综合应用的能力。A项，由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化即与氢气发生
加成反应，有机化学中加氢反应属于还原反应；B项，发生反应2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，
涉及氧化还原反应；C项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼还原性较强的金属作
负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D项为蛋白质的盐析，不涉
及氧化还原反应。
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A
A．H＋、Fe2＋、Cr2O27－、SO24－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
B．Ca2＋、H＋、SO24－、HCO－3D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O27－氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而
不能共存。
5．下列反应与Na2O2＋SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是D
A．2Na2O2＋CO22Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O
【解析】：氧化还原反应的考查。Na2O2＋SO2Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、
B中Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，D中只作氧化剂。
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f6．从矿物学资料查得，一定r