容：
元素原子核外电子排布规律有哪些？
二、推进新课
［自主学习］“要点导航”1原子核外电子排布和性质的周期性变化
［小结］随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价而呈周期性变
化
［过渡］我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和
非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，
我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。
1实验：（1）请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。
学生填表
现象
在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，煮沸后溶液变红。
化学方程式Mg2H2OMgOH2H2（2）请一个学生进行操作演示，再请一个学生前来观察实验现象。学生填表
Mg
Al
现象
有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。有大量的气泡产生，试管烫手，
f反应剧烈。
化学方程式Mg2HClMgCl2H2
2Al6HCl2AlCl33H2
2讨论：
（1）Na、Mg、Al与水反应的难易程度比较。
①Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变
红。
②Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。③Al在常温或加热下，遇水无明显现象。（2）Mg、Al与酸反应的难易程度比较。（3）比较Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱。［注意］学生在描述实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应”。教师根据具体情况进行纠正。
Na
Mg
Al
与冷水反应：Na在常与冷水反应缓慢，Al在常温或加热温下，与水剧烈反应，与沸水反应迅速，下，遇水无明显现
单质与水（或酸）浮于水面在水面四处放出氢气；与酸反象；与酸反应剧烈，
反应
游动，同时产生大量应剧烈，放出氢放出氢气。
无色气体，溶液变红。气。
与酸反应极为剧烈。
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH（强碱）
Mg（OH）2（中强碱）
Al（OH）3（两性氢氧化物）
（4）分析讨论结论：
Na
Mg
Al
金属性逐渐减弱
3阅读：
性质
Si
P
S
Cl
非金属单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
须加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
H4SiO4弱酸
结论：
NaMgAl
H3PO4中强酸SiP
H2SO4强酸
HClO4比H2SO4更强的酸
SCl
金属性逐渐减弱非金r