键金属键熔点较高高低高硬度较大大小大导电性导电熔不导电不导电导电举例NaCl金刚石干冰铜
思考题与习题解答
1下列说法是否正确如不正确请说明原因1所谓杂化轨道是指在形成分子时同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的成键能力更强的原子轨道不确切应是同一原子能量相近的不同轨道重新组合形成的新的成键能力更强的原答子轨道2原子在形成分子时原子轨道重叠越多形成的化学键越牢固因此原子轨道相互重叠时尽可能沿着重叠最多的方向进行故共价键有方向性答对
f3只有同号原子的重叠才叫对称性匹配而异号原子轨道的重叠是不匹配不确切同号原子轨道的重叠叫对称性匹配一半同号一半异号重叠称为不匹配答4只有成键分子轨道才是真正的分子轨道而反键的分子轨道不能描述分子中电子的运动状态答错反键轨道同样描述分子中电子的运动状态5键无极性则分子一定没有极性而键有极性分子不一定有极性这主要看分子有无对称性答不确切键有极性分子是否有极性要看其是否有对称性以及属于哪些对称类型因为存在某些对称性的分子也可以有极性例如H2O分子6极性分子间同时存在色散力诱导力和取向力而且都是以取向力为主以取向力为主答不对多数分子以色散力为主个别极性很强的分子如H2O

7如果一个分子只有一个旋转轴和过该轴的镜面则它必然是极性分子答对提示这是因为只有一个旋转轴它属于单轴群而又有过轴的镜面因此
它属于C
V群属于偶极矩不为零的对称类型

8肖脱基缺陷与弗兰克尔缺陷都是本征缺陷而弗兰克尔缺陷最常发生在阳离子半径
远小于阴离子半径或晶体结构空隙较大的离子晶体中答对

9所谓超分子化学就是非共价键的化学或分子自组织和分子间键的化学它研究由
于分子间力范德华力氢键和疏水作用等而形成的分子超结构答对2选择题将正确答案的标号填入空格内正确答案可以不止一个1所谓等性杂化是指③①不同原子同一类型的原子轨道的杂化②同一原子同一类型的原子轨道的杂化③参与杂化的原子轨道在每个杂化轨道中的贡献相等的杂化2已知Fe2的电子成对能p为15000cm1以CN为配体组成FeCN64时中心离子d轨道的分裂能为33000cm1则该配离子的未成对电子数是③该配离子是④自旋⑦轨型①1②4③0④低⑤高⑥外⑦内3用价层电子对互斥理论判断SiH4分子的几何构型为①①四面体②四方角锥③平面正方形正确答案为1③r