化学键第七章化学键分子结构和晶体结构
71为什么对于第三周期及其后面的元素八隅体规则不再适用呢72画出下列分子和离子的Lewis结构aCO2bCH3cPO4dCO73画出下列分子的Lewis结构说明它们不符合八隅体规则NO2GeF4abcTeF4dBCl3eXeF474画出下列分子和离子的共振结构式aO3bCO3cSO3dSO475应用VSEPR规则画出下列分子和离子的结构aClO2bSO3cPCl3dBH4eSO3fICl376请指出下列分子是极性分子还是非极性分子aCCl4bCS2cSO3dSF4eNF3fPF577请说明下列分子和离子的中心原子采用何种杂化轨道形式H3OCS2SO4abcdI3eXeF478a原子轨道与分子轨道有何异同b为什么H2的成键轨道能量比氢原子的电子低c每个分子轨道可以容纳几个电子79一种白色固体熔点为1115°C不溶于水微溶于NaOH水溶液它最有可能是下面化合物中的哪一个SrOGeO2SeO2N2O3试解释之
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710平均键焓一般是在气相定义的许多物质在标态时为液态应用书后的热力学数据计算下列化学键在液态时的键焓并与它们气态时的键焓进行比较aBrBr液态Br2bCCl液态CCl4cOO液态H2O2假设其中的OH键焓与气态一样d从上述液态与气态数据的比较中你能得到什么结论711铟与硫反应可以生成三种不同的二元化合物这里我们假设它们都是离子型化合物它们具有如下性质化合物ABCI
的重量百分比877782705熔点6536921050
a确定ABC的经验公式b给出每个化合物中I
的氧化态c写出每个化合物中的电子结构哪个离子的电子构型具有惰性气体构型d在哪一个化合物中I
的离
f子半径最小e离子化合物的熔点经常与晶格能有关试解释上述三个化合物的熔点趋势
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