OCO
NH3

HNHH
H
CH4
HCH
H


NaCl
NaCl
Cl2
ClCl

HCl
HCl
MgCl2


ClMg2Cl
Na2O
NaO2Na
NaOH
NaOH
17．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。18．断键吸收能量，形成键放出能量。19．放热反应：反应物的总能量生成物的总能量；
吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。20．常见的放热反应有：
金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了CCO22CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等21．常见的吸热反应有：
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）
22．原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。
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高温
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负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。负活失氧23．原电池工作原理：
例：Cu－Z
（稀硫酸）原电池：负极（Z
片）：Z
－2e－＝Z
2＋（Z
片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Z
片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Z
24．影响化学反应速率的条件有：
①温度（温度越高，速率越大）②气体压强（气压越大，速率越大）③反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）④催化剂⑤固体表面积（粉状比块状速率大）等。25．H2O2分解的催化剂有M
O2或FeCl3。26．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。27．当可逆反应达到平衡状态时：
①正反应速率逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；（①②为达到平衡状态的标志）③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。28．天然气的主要成分为甲烷。29．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。30．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
H
31．甲烷的结构式为HCH，空间为正四面体结构。
H
32．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、
异丁烷（CH3CHCH3）两种同分异构体；
CH3
33．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。34．苯的结构中不存在碳碳双键。35．乙烯、苯空间结构都是平面型。36．乙醇的官能团为羟基（OH）37．乙酸的官能团为羧基（COOH）38．甲烷、乙烯常温下为气体39．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。40．甲烷可以发生取r