，起始时在上述容器中加入1molCI、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态（填“是”“否”、）为平衡状态；若是平衡（填“正”“逆”、）反应状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向方向进行以达到化学平衡状态。（3）在800℃，10×105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为amol，CO的转化率为α，则a，α。4．（每空2分，共10分）（1）1（2）否；逆（3）2，505．锈铁片（铁锈为氧化铁）置于稀硝酸中，反应结束后收集到112LNO（标准状况），溶2液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入1065gCl2，恰好使溶液中Fe全部氧2。计算：化（假设Cl2只与Fe反应）（1）锈铁片中铁单质的质量。（2）锈铁片中铁锈的质量分数。5．（1）124g（2）4918g6．将KOH和CaOH2混合物186g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：。（2）原混合物中CaOH2的质量为g。（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为mL。（4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。




f6．（1）CO2Ca（OH）2CaCO3↓H2O（2分）（2）074g（2分）
（3）896mL（2分）（4）分）（27．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为159克。则（化学式），（1）剩余固体是（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是mol。（3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3HC1→NaC1NaHCONaHCO3HC1→NaC1CO2↑H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1molL的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：
求：A点对应溶液的溶质是（填化学式）点时消耗盐酸的；C体积是mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是L。7．（1）Na2CO3（2）01NaC1NaHCO3（3）300448L（每空1分）8．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与500mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：实验组别稀盐酸的体积（mL）甲500乙500丙500
fA样品的质量（g）气体的体积（L）
2840672
5250896
7000896
试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度。（2）混合物中NaHCO3的质量分数。8．（1r