2012届化学高考化学计算题强化专练三
1．分）将6g的铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、（505molLFeSO4溶液和52g固体沉淀物。试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原溶液中Fe2SO43的物质的量浓度。1．分）溶液中含有Fe2：05molL×02L01mol（5设Fe2SO43反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO4反应消耗铁的物质的量为yFeCuSO4FeSO4CuFeFe2SO433FeSO41mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3xy01mol6g56x8y52g解得x002moly004mol故得：生成铜质量为004mol×64gmol256g原溶液中Fe2SO43的物质的量浓度为
002mol01molL02L
答：（1）反应后生成铜的质量为256g。（2）原溶液中Fe2SO43的物质的量浓度为01molL。2．（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，L取一定量A样品，投入100mL22mol
－1
盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL
－含H的物质的量浓度为1molL1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到819g纯净物B。
（1）B的化学式
；；该样品与。
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）2．（共8分）（1）NaCl（2分）
（2）Na2SO3：006mol（2分），NaCl：002mol（2分）；1344L（2分）3（9分）为测定NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各4000mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出NH42SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号ⅠⅡⅢⅣ样品的质量（g）74148222370NaOH溶液的体积（mL）4000400040004000氨气的体积（L）168336112000
（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为；（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下37g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为L；（3）该混合物中NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比为；组数据，由此求得NaOH（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第溶液的物质的量浓度为。
f3（9分）（1）HOHH2O（1分）NH4OHNH3↑H2O（1分）（2）084（2分）（3）14（2分）－1（4）Ⅲ（1分）5molL（2分）4．（10分）在800℃密闭容器中进行反应：－－COgH2OgCO2gH2g，若CO的起始浓度为10×102molL1，水蒸气－2－1的起始浓度为30×10molL，达到平衡后，实验测得CO2浓度为－－75×103molL1。（1）计算800℃，10×105Pa条件下，上述反应的平衡常数K。5（2）800℃，10×10Pa条件下r