高一下学期化学期末复习要点
一、硫、氮单质及化合物一硫单质S：
黑火药的使用：S2KNO33C
K2S3CO2↑N2↑
1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化学性质：
1氧化性（
）：
①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：FeSFeS
②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2CuSCu2S。由上可得：硫和变价金属反
应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：HgS
HgS黑色该反应可
除地上散落的汞。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一
种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：
2还原性（）：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应方程式都是：SO2
SO2
二硫化氢H2S：
1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶26溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
1H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式：
2H2S＋O2不足
2S＋2H2O
2H2S＋3O2充足
2SO2＋2H2O
2可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX（X2指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓3将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
1
f淡黄色固体生成。此反应电子转移的方向和数目表示为：
，其
中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的
量之比为21。
4不稳定性：受热易分解H2SH2＋S
3、氢硫酸及盐：1氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有酸的通性。可用NaOH溶液吸收多余H2S，以防污染环境。2CuS、PbS、Ag2S都是既难溶于水，又难溶于稀的强酸如稀HNO3的黑色物质，所以可用CuSO4溶液除H2S，用湿润的PbNO32试纸验证H2S的存在（观察试纸是否变黑）。H2S＋CuSO4→CuS↓＋H2SO4H2S＋PbNO32→PbS↓＋2HNO3
4、实验室常用FeS与稀H2SO4或稀HCl反应制取H2S气体，装置与实验室制H2或CO2的制法相同。FeS2HCl→FeCl22H2S↑
三二氧化硫SO2：
1、SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化沸点较高。易溶于水140，
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