子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．基态碳原子无未成对电子13．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导
f性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示如图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3
14．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4B．③④⑤⑥⑥C2H2D．③⑤⑥
A．①②③
C．①③⑤
15下列有关性质的比较中，不正确的是．A．金属原子化热：NaMgAlB．晶格能：NaBrNaClMgOC．键的极性：N－HO－HF－H
D．熔点：16．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是
Na2O920℃
Na978℃
AlF31291℃
AlCl3190℃
Al2O32073℃
BCl3－107℃
CO2－57℃
SiO21723℃
A．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体17．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJmol－1，而N≡N的键能为942kJmol－1。则下列有关说法不正确的是．A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中
N∶
N－N＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用18现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SN
fB．该物质的分子中只含共价键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
19．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2
－＋B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O2周围有8个K
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有r