福州八中20172018学年第一学期期中考试
高二化学（理）
可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Fe56Al27Cu64Ca40第I卷一．选择题（每小题3分，共60分）1．原子结构模型的演变图中，1为道尔顿实心球式原子模型2为卢瑟福行星运转式原子模型3为汤姆生葡萄干面包式原子模型4为近代量子力学原子模型5为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是100分C12N14S32Cl355Na23
A．13254C．153242．下列物质中不属于离子晶体的是A．氯化铵B．硫酸
B．12345D．13542
C．食盐
D．氧化钠
3．范德华力为akJmol－1，化学键为bkJmol－1，氢键为ckJmol－1，则a、b、c的大小关系是A．bcaB．bacC．cbaD．abc
4．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②④⑥
D．③④⑥
5．下列各项表述得不够科学严密的是A．有电子转移得失或偏移的化学反应都是氧化还原反应B．p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C．电子是在原子核外能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
6．下列表示式错误的是
fA．Na＋的轨道表示式：
B．Na的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：Ne3s1
＋
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④③②①C．电负性：④③②①B．原子半径：④③②①D．最高正化合价：④③＝②①
8．某元素基态原子电子排布式为Ar3d104s2，它在元素周期表中的位置是A．第3周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族B．第4周期ⅡB族D．第4周期Ⅷ族
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于H
XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10．下列说法中错误的是A．离子晶体在熔化状态下能导电C．原子晶体中一定有非极性共价键11．下列晶体性质的比较中正确的是A．沸点：NH3H2OHFC．硬度：白磷冰二氧化硅B．熔点：金刚石碳化硅晶体硅D．熔点：SiI4SiBr4SiCl4B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．分子晶体中不一定含有共价键
12．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电r