、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化
－2
0
4
6
S
S
S
S
SO42－离子的检验：SO42－Ba2＝BaSO4↓
取少量待测液
无明显现象
氮氧化物的产生及转化
途径一：雷雨发庄稼N2O2放电2NO
2NOO22NO2
3NO2H2O2HNO3NO
途径二：生物固氮途径三：合成氨N23H2高温高压2NH3
催化剂
产生白色沉淀
氮氧化物的性质：
NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水
2NOO22NO2
NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水
3NO2H2O2HNO3NO
4NO3O22H2O＝4HNO3
4NO2O22H2O＝4HNO3
氮肥的生产和使用
1工业上合成氨
N23H2高温2高NH压3
2实验室制取氨气
催化剂
①2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O②加热浓氨水
③浓氨水和碱石灰
3氨气的性质
NH3：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不
易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。
喷泉实验：
与酸的反应NH3HClNH4Cl（产生白烟）2NH3H2SO4NH42SO4
催化氧化：4NH3催5O化2剂4NO6H2O制备硝酸
△
NH
4
盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生
NH3
而挥发。比
NH3
易于保存和运输，
△
f但成本更高。ClSO42不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，
不能雨天使用。NH4ClNH3↑HCl↑（加热分解NH4Cl晶体）硝酸的性质
1物理性质：无色，具有挥发性的液体2化学性质：
（1）不稳定性HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体4HNO3光4NO2↑O2↑2H2O
（2）强氧化性
HNO3是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应。
浓HNO3：Cu4HNO（3浓）C（uNO3）22NO22H2O
△C4HNO3CO2↑4NO2↑2H2O
一般生成NO2气体。
稀HNO3：3Cu8HNO3稀3C（uNO3）22NO4H2O一般生成NO气体。
硝酸的制备：设备
反应原理
转化器热交换器
催化剂4NH35O24NO6H2O
△2NOO22NO2
吸收塔
3NO2H2O2HNO3NO
专题4硫、氮和可持续发展
时间：70分钟满分：100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1下列有关酸雨的说法正确的是（
）
A、酸雨就是指PH7的雨水
B、酸雨是因为雨水中含有CO2C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸
雨的主要原因
D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
2区别SO2与CO2可用的方法是（
）
A、品红r