专题4硫、氮和可持续发展知识点
硫酸型酸雨的成因和防治：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧
涉及到的反应有：
①2SO2O2②SO2H2O2．防治措施：
H2SO3
2SO3
SO3H2OH2SO4
2H2SO3O22H2SO4
①从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）
②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）
③提高环保意识，加强国际合作
SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等
2．SO2的化学性质及其应用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2H2OH2SO3
SO2CaOH2＝CaSO3↓H2O；CaSO3SO2H2O＝CaHSO32
SO22NaOH＝Na2SO3H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）
SO2少量2NaHCO3＝Na2SO3CO2H2O常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2
减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）
钙基固硫CaCO3
CaOCO2↑；CaOSO2＝CaSO3
SO2CaOH2＝CaSO3H2O
2CaSO3O2＝2CaSO4
氨水脱硫：SO22NH3＝NH42SO32NH42SO3O2＝2NH42SO4
⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验
漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）
②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白与有色物质化合，可逆
⑶SO2具有还原性
2SO2O2
2SO3
SO2X22H2O＝2HXH2SO4
接触法制硫酸
流程
设备
反应
生成二氧化硫沸腾炉SO2
SO2或4FeS211O2
2Fe2O38SO2
SO2接触氧化
接触室2SO2O2
2SO3
SO3的吸收
吸收塔SO3H2O＝H2SO4
为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸
硫酸的性质及其应用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2HSO42－（具有酸的5点通性）
如：Fe2O33H2SO4＝Fe2SO433H2O
硫酸用于酸洗除锈
2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂不可干燥碱性和还原性气体
3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有
机反应的脱水剂和催化剂。
f4．浓硫酸的强氧化性：
Cu2H2SO4浓
CuSO4SO2↑2H2O
浓硫酸可以将许多金属氧化：金属浓硫酸→硫酸盐SO2↑H2O
浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由
H引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。
C2H2SO4浓
CO2↑2SO2↑2H2O
硫及其化合物的相互转化
1不同价态的硫的化合物
2价：H2S、Na2S、FeS；4价：SO2、H2SO3、Na2SO36价：SO3、H2SO4、Na2r