酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的cH+cOH-:ab
V
cX-
C.lgV0=3时,若同时微热两种溶液不考虑HX、HY和H2O的挥发,则cY-减小
D.相同温度下,电离常数KHX:ab
725oC时,2amolL-1氢氟酸水溶液中,用NaOH溶液调节溶液pH(忽略体积变化),得到cHF、
cF-与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.当pH=3时,溶液中cF一<cNaB.当cF一>cHF时,溶液一定呈碱性C.当pH345时,所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D.当pH4时,溶液中:cHFcNacH-cOH-2amolL-18.常温下,用010molL-1NaOH溶液分别滴定2000mL浓度均为010molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
6
fA.点①溶液的cCN-点②溶液的cCH3COO-B.点④溶液中,cNa+cCH3COO-cOH-cH+C.点③溶液中,cOH-=cH++cCH3COOHD.在点②和③之间不包括端点存在离子浓度大小关系:cCH3COO-cNa+cH+cOH-9.常温下,将020molL-1H2X溶液与020molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH=36,继续滴加NaOH溶液至pH=40时,部分粒子浓度如图所示。下列说法错误的是
A.图中a代表Na+,d代表H2X分子B.H2X为二元弱酸,HX-的电离程度大于水解程度C.混合溶液pH=36时:cH++cH2X=cX2-+cOH-D.继续滴加NaOH溶液至pH=70时:cNa+cHX-+2cX2-
10Ⅰ常温下,将某一元酸HA甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混
合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验编号
HA的物质的量浓度molL
NaOH的物质的量浓度molL
混合后溶液的pH
甲
01
01
pH=a
乙
012
01
pH=7
丙
02
01
pH>7
丁
01
01
pH=10
1从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
______________________________________________________________________
__
。
7
f2乙组混合溶液中cA-和cNa+的大小关系是________。
A.前者大
B.后者大
C.二者相等
D.无法判断
3从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。4分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式:cNa+-cA-
=________molL。
ⅡNH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
1NH4AlSO42可作净水剂,其理由是
________________________________________________________________________________________________________________用必要的化学用语和相关r