回答以下问题：1配平电池放电时发生的化学反应方程式：CH3OH＋____O2—→____CO2＋____H2O。2在硫酸电解液中，CH3OH失去电子，此电池的正极发生的反应是_____________________________________________________________________，负极发生的反应是_________________________________________________。3电解液中的H向______极移动，向外电路释放电子的电极是______极。4比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是__________________。5甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比，其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低，但其主要优点是______________。解析：1根据得失电子守恒配平反应方程式，注意CH3OH中的H显＋1价，O显－2价。2电极反应的书写应注意电解质溶液，本题给出的是酸性溶液。3由电极反应可知，H
＋＋
在正极被消耗，在负极生成，所以H向正极移动。答案：（1）2324（3分）（2）O2＋4H＋＋4e－2H2OCH3OH＋H2O－6e－CO2＋6H＋（3分）（3）正负4对空气无污染5甲醇比H2廉价13．（每空2分，共12分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无
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污染、无噪音、高效率的特点。如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：1图中通过负载的电子流动方向为________填“向左”或“向右”。2写出氢氧燃料电池工作时的电极反应和总反应。正极：_____________________________________，负极：_____________________________________，总反应：____________________________________。3为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO化学方程式____________________________。4若将此燃料电池改为甲烷空气燃料电池，该电池工作时的负极反应为______________________________。
f解析：H2在负极上被氧化，O2在正极上被还原，电解质溶液为KOH溶液，在书写电极反应时不出现H。书写甲烷空气燃料电池的电极反应时，甲烷被O2氧化的产物是CO2，在碱溶液中继续反应生成CO23。
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答案：（1）向右（2）2H2O＋O2＋4e4OH
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2H2＋4OH－4e4H2O2H2＋O22H2O
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（3）C3H8＋3H2O错误3CO＋7H2（4）CH4＋10OH－8eCO23＋7H2O14．除标注外，每空2分，共13分科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池r