极的电极反应式为2O2＋8H＋8e4H2O，D项错误。6．高铁电池是一新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Z
＋2K2FeO4＋8H2O下列叙述不正确的是C
－－2－－－＋－
3Z
OH2＋2FeOH3＋4KOH
A．放电时负极反应为：Z
－2e＋2OHZ
OH2B．放电时正极反应为：FeO4＋4H2O＋3eFeOH3＋5OHC．放电时每转移3mol电子，正极有1molk2FeO4被氧化D．放电时，正极附近溶液的碱性增强解析：本题主要考查电化学知识和氧化还原反应的有关知识，重点考查对原电池的理解及分析能力。由电池反应式看出放电时Z
为负极，K2FeO4为正极。放电时，每转移3mol电子，正极应有1molk2FeO4被还原。放电时正极附近有KOH生成。7．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80一般柴油发电机只有40左右，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是CA．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e2CO2↑＋3H2OD．甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e4OH
－－－
解析：氢气、甲烷、乙醇等在燃料电池中，发生的反应为氧化反应，故作为电池的负极。电解质为强碱KOH溶液，因此电极反应中不可能生成二氧化碳，应该生成CO23，即负极
－
反应为：C2H5OH－12e＋16OH2CO23＋11H2O。故C错误。
－－－
8．流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是DA．a为负极，b为正极B．该电池工作时，PbO2电极附近溶液的pH增大
fC．a极的电极反应式为Cu－2eCu2
－
＋
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4解析：A项，根据电池总反应可得铜为负极，PbO2为正极，正确；B项，该电池工作时，PbO2电极上发生的反应为PbO2＋4H＋SO24＋2ePbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的
＋－－
H，故溶液的pH增大，正确；C项，铜电极的电极反应为Cu－2eCu2，正确；D项，
＋－＋
反应生成了CuSO4，消耗了H2SO4，故应补充H2SO4，错误。9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e
－
＋H2OCH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是r