写名称。以下说法中，可以证明上述结论的是________填写编号。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性4元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐均含有四种元素，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________________________。5由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是X________Y填“”“＝”或“”。6元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL电解前后溶液体积变化可忽略，当测得阴极上产生112mL标准状况气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。解析：原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素为碳；题意说明C元素的氢化物溶液呈碱性，故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E分别是氧、硫，则F是氯。3氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。4NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时HSO3不能拆分。5X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。6电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故产生OH的物质的量：
OH＝2
H2＝10的离子积常数，可知cH＝10
＋－12－－3－
通电
－
mol，cOH＝103mol÷01L＝10
－－－
－2
molL1，根据水
－
molL1，pH＝12。
f答案：1第二周期第ⅤA族22Na2O2＋2H2O4Na＋4OH＋O2↑3氧
＋＋－
bc
－
4H＋HSO3SO2↑＋H2O561222．2015江苏南京模拟8分短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。1C的原子结构示意图为________________。2化合物C2B2中阴、阳离子个数比r