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20．2015江苏苏北联考13分有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、
2Al3、Fe3、I、NO3、CO23、SO4、AlO2。取该溶液进行以下实验：
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①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b溶液逐渐产生沉淀；c沉淀完全溶解；d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：1由①可以排除________________的存在。2由②可以证明________的存在；同时排除________的存在：理由是_____________________________________________________________________。3由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c__________________________；d__________________________________。4由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。解析：1用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO23和AlO2
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能与其反应，则两者在溶液中不存在。2取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO3能氧化I，则二者不存在。
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3根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润
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的红色石蕊试纸变蓝。则该气体是NH3，说明溶液中存在NH4。4取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，则一定不存在SO24。
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答案：1CO23、AlO2
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2I
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Fe3、NO3
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CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3、NO3在该环境中与I不能共存
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3Al3、NH4
AlOH3＋OHAlO2＋2H2O
fNH3H2ONH3↑＋H2O
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4SO24
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Ba2
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21．2015山东济宁期末13分A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：1元素C在周期表中的位置是_____________________________________。2元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为_________________________________________。3D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________r