器中反应，达到平衡状态的标志是（
）
①单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO
②单位时间内生成
molO2的同时生成2
molNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
2、（2003上海高考）可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成
物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A、3v正（N2）＝v正（H2）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）
B、v正（N2）＝v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）
三、平衡移动方向的判断（勒沙特列原理的应用化学平衡常数、转化率）
1影响化学平衡的条件与平衡移动原理
条件的变化
V正、V逆变化
移动的方向平衡移动的结果
浓度压强温度
增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度
增大减小
升高降低
结论（勒沙特列原理）
【强调】勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
第一层次：字面理解1．从“改变影响平衡的一个条件”中可体会到以下几点：A．影响化学平衡的条件只有温度、压强、浓度三项，唯有当这三项条件中的一项或几项改变时，平衡才可能移动；B．当温度或压强或一种物质的浓度中的一项改变时，可以直接用平衡移动原理来判断平衡移动的方向．当多个条件同时改变时，情况比较复杂。2．从“向能够减弱这种改变的方向移动”中可体会到以下几点：A．定性角度看，平衡移动的方向必定为能够减弱外界条件改变的方向。例如，升高温度时，为了减弱温度的升高，化学平衡向着吸热反应方向移动；增大压强时，为了减弱压强的增大，化学平衡向着气体分子数减少的方向移动。B．定量角度看，移动的结果只是在一定程度上减弱外界条件的改变量，不能完全抵消
f外界条件的变化，更不能使之“逆转”．例如，当原平衡体系中压强为P时，若其它条件不变，
体系压强增大到2P，平衡将向气体分子数减小的方向移动，达到新平衡后体系压强将介于
P～2P之间。
C．若外界条件改变后，无论平衡向着正反应方向移动或向着逆反应方向移动都无法减
弱外界条件的变化，则平衡不移动．如对于下列化学反应：H2Br2（气）
2HBr由于
反应式“
”左右气体分子数相等，外界压强增大或减小，平衡无论向正或逆方向移动都
不能减r