高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】：
l了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3了解化学反应的可逆性。
4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单
的计算。
5理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其
一般规律。
6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物
或者生成物
来表示，单位是
2、对于反应N23H22NH3，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同
吗？
，这些数值表示的意义是否相同？
，能取负值吗？
它们的比值与
方程式中各物质计量系数的关系是
注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有
和
参加的反应，对于
一般不表示化学
反应速率。
4、影响反应速率的因素
影响因素
对化学反应速率的影响
说明或举例
主要因素
反应物本身的性质
把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快
固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的
浓度
大小只与其接触面的大小有关，而与固体量
的多少无关，改变固体的量不影响反应速率
①改变压强，实际上是改变气体的体积，使
外压强
气体的浓度改变，从而使反应速率改变；②改变压强，不影响液体或固体之间的反应
界温度
条
速率通常每升高10℃，反应速率增大到原来的24倍催化剂参加化学反应，但反应前后物质的质
件催化剂光照、反
量、组成保持不变，如向H2O2溶液中加入少量M
O2，产生O2的速率加快
应物颗
AgBr、HClO、HNO3等见光分解速率加快；
粒的大
大理石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈
小等
f注意：解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。
影响
单位体积内
有效碰撞
化学反应
外因
分子
活化分
活化分子百
次数
速率
总数
子数
分数
增大C反
增大压强
升高温度
使用催化剂【典型例题】例题1：反应4NH3g5O2g
4NOg6H2Og在10L密闭容器中进行，半分钟后，
水蒸气的物质的量增加了045mol，则此反应的平均速率vX（反应物的消耗速率或产物
的生成速率）可表示为（）
A．vNH30010molLs
B．vO20001molLs
C．vr