NO0001molLs
D．vH2O0045molLs
【规律总结】化学反应速率的计算及注意事项
例题2：把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到
50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A．10℃20mL3molL的X溶液
B．20℃30mL2molL的X溶液
C．20℃10mL4molL的X溶液
D．10℃10mL2molL的X溶液
【规律总结】影响化学反应速率的因素
【变式练习】
1、（广东卷20）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为100molL1、200molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为250mL、大理石用量为1000g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号TK
大理石规格
HNO3浓molL1
度实验目的
①
298
粗颗粒
200
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
②
（Ⅱ）实验①和
探究温度
对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和
探究
③
大理石规格（粗、细）对该反应速
率的影响；）
④
f2实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
1
1
1
1
依据反应方程式2CaCO3HNO32CaNO322CO2↑2H2O，计算实验①在7090s范围
内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。2、（2010全国卷1）27（15分）在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们
的起始浓度均为cA0100molL、
cB0200molL及cC0molL。反应物A
的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变
一种反应条件。所改变的条件和判
断的理由是：
①_______
；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为
_________；实验③平衡时C的浓度
为____________；
（3）该反应的H_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到40mi
时的平均反应速度率：
实验②：vB_______________________；实验③：vC_______________________。
3下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验金属质量金属cH2SO4VH2SO4溶液温度℃金属消失
序号g状态molL－1mL反应前反应后的时间s
1010丝05
50
2034
500
2010粉末05
50
2035
50
3010丝07
50
2036
250
4010丝08
50
2035
200
5010粉末08
50
2036
25
6010丝10
50
2035
125
7010丝10
50
3550
50
8010丝11
50
2034
100
9010丝11
50
3554
40
分析上述数据，回答下列问题：
1实验4和5表明，_________________r