成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液1000mL，稀释成10000mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤20，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）．1①配制100mLcmolLNa2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）③原ClO2溶液的浓度为__________gL1（用含字母的代数式表示）．
四、选修5（必做题）23．化合物E可以通过图所示的路线合成：
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f（1）A中含有的官能团名称为__________．除不稳定的乙烯醇（CH2CHOH）外，A的另一种同分异构体的结构简式是__________．（2）写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式．（有机物用结构简式表示）__________（3）若化合物E中带“”号的C原子来自D中的①甲基，且该反应的副产物是甲醇，则D→E的反应类型是__________．
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f20152016学年吉林省长春市东北师大附中净月校区高三（上）第一次模拟化学试卷
一、选择题（112题每题2分，余者各为3分，共计42分）1．下列说法正确的是A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；电解质在水溶液中的电离．【分析】A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；B．碘盐中碘以碘酸钠的形式存在；C．碳酸氢钠可与盐酸反应；D．硫酸氢钠溶液呈酸性．【解答】解：A．发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，而不是氢氧化钠，在加热时可生成二氧化碳气体而使焙制出的糕点疏松多孔，故A错误；B．碘盐中碘以碘酸钠的形式存在，与淀粉不发生颜色反应，故B错误；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碱性较弱，可用于中和胃酸，故C正确；D．硫酸氢钠在水中电离子出氢离子、钠离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及钠的重要化合物、碘盐以及硫酸氢钠等，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．2．下列关于仪器使用的说法不正确的是A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞r