进行处理，其反应为：11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是__________．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（Z
Fe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（Z
Fe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：
若2molZ
Fe2Ox与SO2可生成075molS，x__________．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式__________．21．（14分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，S
S沉淀完全时溶液的pH为16；FeS开始沉淀时溶液的pH为30，沉淀完全时的pH为55．回答下列问题：（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作是__________．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是__________；通入硫化氢至饱和的目的是：2①除去操作I所得溶液中含有的S
等杂质离子；②__________．（3）操作IV的顺序依次为：__________、结晶、__________、__________．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
5
f①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________．（5）测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a．称取28500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的001000molLKM
O4溶液滴定至终点，消耗KM
O4溶液体积的平均值为2000mL（滴定时发生反应的离子方程式为：2325FeM
O48H5FeM
4H2O）．①计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________．②若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________、__________．
三、实验题22．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为59℃，沸点为110℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．
（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________；④在55℃干燥，得到r