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进行处理,其反应为:11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是__________.(3)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(Z
Fe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(Z
Fe2O4)经高温还原制得.转化流程如图所示:
若2molZ
Fe2Ox与SO2可生成075molS,x__________.写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式__________.21.(14分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:
已知:在H2S饱和溶液中,S
S沉淀完全时溶液的pH为16;FeS开始沉淀时溶液的pH为30,沉淀完全时的pH为55.回答下列问题:(1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3的实验操作是__________.(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是__________;通入硫化氢至饱和的目的是:2①除去操作I所得溶液中含有的S
等杂质离子;②__________.(3)操作IV的顺序依次为:__________、结晶、__________、__________.(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
5
f①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②__________.(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是:a.称取28500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取2500mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的001000molLKM
O4溶液滴定至终点,消耗KM
O4溶液体积的平均值为2000mL(滴定时发生反应的离子方程式为:2325FeM
O48H5FeM
4H2O).①计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________.②若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有__________、__________.
三、实验题22.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,其熔点为59℃,沸点为110℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2.
(1)A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、__________.(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是__________.(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.NaClO2的溶解度曲线如图2,获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③__________;④在55℃干燥,得到r
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