增大，碱性增强。
2．2016甘肃兰州模拟甲醇既是种可再生能源，又是一种重要的化工原料。工业上通过COg＋2H2gCH3OHg生产甲醇。
1在一定温度下，向1L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，10mi
时反应达平衡，此时CO的转化率为50。
①前10mi
生成甲醇的平均反应速率为005_molLmi
－1；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH填“＞”、“＜”或“＝”0。
②下列关于上述反应的叙述，不正确的是BDE填字母编号。A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，cCO将变大B．达到平衡时．移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，则该反应达到平衡状态D．反应过程中若生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，则该反应达到平衡状态E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率2在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为1mol与CO平衡转化率的关系如图所示。
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270_℃。
f②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K＝4。
3有人设计甲醇空气燃料电池的示意图如图所示，工作时负极的电极反应式可表示为CH3OH－6e－＋8OH－CO32－＋6H2O。
若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有下列离子的溶液：
离子
Cu2＋H＋Cl－SO24－
cmolL－105
2
2
05
电解一段时间后，标准状况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到
氧气的质量为32_g忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象。
解析：1①vCH3OH＝1L0×51m0omli
＝005molLmi
－1。该反应的ΔS0，由
复合判据知该反应的ΔH0。②缩小容器体积，体系中各物质的浓度均增大，该反
应为气体物质的量减小的反应，平衡右移，但平衡的移动不能抵消条件的改变带来
的影响，故cCO增大，A项正确；达到平衡时，移走部分甲醇，平衡右移，但正、
逆反应速率均减小，B项错误；该反应为气体物质的量减小的反应，体积不变时压
强为变量，当压强不变时说明反应已达平衡，C项正确；生成甲醇的反应与消耗CO
的反应均为正反应，D项错误；催化剂不能改变反应的限度，E项错误。
2①该反应为放热反应，在
CHO2相同的情况下，温度越高，CO的平衡转化率
越小，故曲线Z表示的是270℃时的反应情况。②根据三段式：
起始molL－1转化molL－1平衡molL－1
2r