1．2016山西太原模拟PM25可入肺颗粒物污染与能源使用的排放有关，SO2、NOx、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：
1写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：2SO2＋2CaOH2＋O22CaSO4＋2H2O。
2在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出983kJ的热量写出该反应的热化学方程式：2SO2g＋O2g一定条件2SO3gΔH＝－1966kJmol。
3500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中两容器的起始容积均为2L，充分反应，二者均达到平衡后两容器中SO3的体积分数关系是ⅠⅡ填“＞”、“＜”或“＝”。若测得容器Ⅱ中的压强减小了30，则该温度下的化学平衡常数K＝1620。
4用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示电极材料为石墨。
①图中a极要连接电源的负填“正”或“负”极，C口流出的物质是浓硫酸填名称。
②SO23－放电的电极反应式为SO23－－2e－＋H2OSO42－＋2H＋。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，cH＋减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。解析：1由题给流程图可知，在高速旋转雾化器中发生的反应为2SO2＋2CaOH2＋O22CaSO4＋2H2O。2书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反应热。3容器Ⅰ是恒压容器，容器Ⅱ是恒容容器，而该反应是气体分子数减少的反应，故容器Ⅰ中所建立的平衡可以看作在容器Ⅱ中的反应达到平衡后增大压强，增大压强可使该平衡正向移动，则达到平衡后容器Ⅰ中SO3的体积分数大于容器Ⅱ中SO3
f的体积分数。设反应的O2的物质的量为xmol，则反应的SO2的物质的量为2xmol，生成的SO3的物质的量为2xmol。根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则2－2x＋2＋11－x＋2x＝1－130，解得x＝09。则平衡时cSO2＝01molL，cO2＝005molL，cSO3＝09molL，则K＝cOc22ScO2S3O2＝1620。
4①由题给条件和装置图分析可知，此装置是电解亚硫酸钠溶液得到氢氧化钠和硫酸。由Na＋的移动方向可知，a为阴极，应与电源的负极相连。B口产物为浓NaOH溶液，C口流出的是浓硫酸。②SO23－失去电子转化为SO24－，电极反应式为SO23－－2e－＋H2OSO24－＋2H＋。③在阴极H＋放电生成H2，cH＋减小，水的电离平衡正向移动，cOH－r