大B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PDPB20下列有关图像说法不正确的是．．．
A图①：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液B图②：向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释C图③：向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2D图④：向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO421某同学进行下列实验：操作取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe（CN）6的食盐水现象放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
f下列对实验现象解释不正确的是．．．A中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe与K3Fe（CN）6反应生成蓝色沉淀B边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH，使溶液中c（OH）c（H）C边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H，打破了水的电离平衡，使c（OH）c（H）D交界处出现铁锈的原因是4Fe＋8OH＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈
2＋－＋＋－－－＋2＋
第二部分（非选择题共58分）22（10分）25℃时，下图烧杯中各盛有40mL的溶液。
（1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH）＝________molL。（2）若分别取20mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H）＝________molL；溶液中离子浓度大小顺序是__________。（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。23（10分）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Z
，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Z
＋Ag2O＝Z
O＋2Ag。请回答下列问题。
＋
－
（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。（2）负极是_________，电极反应式是____________。（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶
f液的pH__________。24（10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：
①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。aAl2O3属于电解质bAl2r