HCOOH）是弱电解质的是①甲酸易挥发；②001molL的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，001molL甲酸的导电性比01molL盐酸的弱；④001molL的甲酸pH大于2。A①②B②④C③④D①④
＋＋
－
13下图所示的实验，不能达到实验目的的是．．ABCD
结合秒表测量锌与硫酸的反应速率
验证温度对化学平衡移动的影响
探究精炼铜的原理
证明酸性CH3COOHH2CO3H3BO3
14下列解释事实的方程式不正确的是．．．A测01molL氨水的pH为11：NH3H2ONH4＋OH
－
2B用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）＋CO3（aq）
2＋
SO4（aq）＋CaCO3（s）
－
2
C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电Cu＋2Cl
D使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e＝4OH
－
－
15室温下，将1000molL盐酸滴入2000mL1000molL氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
Ad点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
fBa点由水电离出的c（H）＝1010
＋
14
molL
－
Cb点：c（NH4）＋c（NH3H2O）＝c（Cl）Dc点：c（Cl）＝c（NH4）
－
16在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A该反应放出了348kJ的热量B曲线a可能是反应使用了催化剂C断键吸收能量之和大于成键释放能量之和DN2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）
H＝－139kJmol
PCl3（g）＋Cl2
17五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）
（g）反应。温度为T时，向20L恒容密闭容器中充入10molPCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：ts
（PCl3）mol0050016150019250020350020
下列说法正确的是A相同条件下，起始时向容器中充入20molPCl5，PCl5的分解率增大B只升高温度，平衡时c（PCl5）＝012molL，则正反应是放热反应C反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝00032mol（Ls）D在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存18室温下，向001molL的醋酸溶液中，滴入100molL、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是
Aa点，pH＝2
fBb点，c（CH3COO）＞c（NH4）
－
Cc点，pH可能大于7Dab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因19在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A增大压强或升高温度，NO转化率均增r