浓度越大其密度越大的同溶质水溶液等体积相混ρ＞1，所得混合后溶液溶质的质量分数大于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如H2SO4、NaOH、NaCl等溶液。②当浓度越大其密度越小的同溶质水溶液等体积相混ρ＜1，所得混合后溶液溶质的质量分数小于混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如NH3、CH3CH2OH溶液。三、气体溶于水计算中的常见错误下面用一个具体的例子进行说明。－如：标准状况下将672LHCl气体溶于440mL水中，所得盐酸密度为11gcm3。求该盐酸的物质的量浓度和溶质的质量分数。
f错因分析：物质的量浓度计算中，溶液的体积应以升为单位，而在以上计算中得到的溶－液体积单位为毫升，计算结果的单位为molcm3。本题的正确解法如下：
答：该盐酸的物质的量浓度为6molL1，溶质的质量分数为20。四、有关物质的量浓度计算的主要类型1溶质、溶液、浓度的换算求算溶液的物质的量浓度或溶质的物质的量时，溶液的体积单位应是L，溶质一定要用物质的量表示，单位是mol。如给出的溶质是用质量或气体的体积标况下表示时，应根据有关公式换算为“物质的量”。带有结晶水的物质做为溶质时，其溶质物质的量的计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。如：把715克碳酸钠晶体Na2CO310H2O溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。－解：mNa2CO310H2O286gmol1，
－

Na2CO310H2O
715g025mol
Na2CO3286gmol1
fcNa2CO3
025mol－1molL1。025L
2有关一定物质的量浓度溶液稀释的计算用水稀释溶液时，稀释前后溶液中所含溶质的物质的量是不变的，故有：c浓V浓c稀V稀对于同一溶质的两种不同浓度的溶液混和时，混合后溶液中所含溶质的总量等于两种原溶液中溶质的质量和，混合溶液的总质量等于两种原溶液的质量之和，但体积不等于两种原溶液的体积和，对于混和后溶液的体积应通过溶液的密度换算。－－［例］在100mL365的浓盐酸密度为118gcm3中加入多少mL2molL1稀盐－－－酸密度为108gcm3，才能配成6molL1的盐酸密度为110gcm3？－解：设需加入2molL1盐酸的体积为V，混合溶液中溶质的物质的量为：
100mL118gcm3365－－＋V2molL1118mol＋2VmolL11365gmol
混合溶液的体积为：
100mL118gcm3V118gcm3V108gcm3110gcm3

118mL108Vgcm311gcm3
混合溶液的物质的量浓度为：
118mol2VmolL16molL118mL108Vgr